Hvilke metaller reagerer med vand for at producere brint?

De fleste alkalimetaller og jordalkalimetaller reagerer med vand for at producere brint. Alkalimetallerne omfatter gruppe 1 i det periodiske system og inkluderer lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium. De jordalkalimetaller omfatter gruppe 2 og inkluderer beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium og radium. Beryllium reagerer imidlertid ikke med vand, og francium er meget for sjældent og ustabilt til at være relevant for dette spørgsmål. Når de er blandet med vand, producerer de jordalkalimetaller generelt en svagere reaktion end alkalimetallerne.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Mest gruppe 1 og gruppe 2-elementer reagerer med vand for at producere brint.
Lithium

Lithiums reaktion med vand er relativt langsom og mild, fordi dens densitet er omtrent halvdelen af vandet. Det fizzes på vandoverfladen, frigiver brint og gradvist danner en klar lithiumhydroxidopløsning.
Sodium

Når natriummetal reagerer med vand, smelter den resulterende varme metallet næsten øjeblikkeligt til en grå-sølvkugle. Brintgas udviklet sig under denne reaktion fremdriver kuglen hurtigt over vandoverfladen og efterlader et hvidt spor af natriumhydroxid, der til sidst opløses i en klar opløsning. Brintet antændes ofte og brænder med en orange flamme. Større stykker natriummetal kan eksplodere i kontakt med vand.
Kalium

Kalium er et blødt, sølvhvidt metal, der reagerer voldsomt med vand til dannelse af brint og kaliumhydroxid. Varmen ved denne reaktion antænder brintet, hvilket frembringer en kraftig blå-lyserød flamme. Ligesom natriummetal kan kaliummetal eksplodere i vand.
Rubidium

Rubidium er et blødt, meget reaktivt metal, der kan antændes i luften. Det reagerer voldsomt i vand og producerer brint, der antændes fra reaktionsvarmen samt rubidiumhydroxid.
Cesium

Cesium er et ekstremt reaktivt sølvguld alkalimetal, der er flydende ved stuetemperatur. Det antændes i luft og eksploderer i vand og producerer brint og cæsiumhydroxid, som er den stærkeste base, der er kendt.
Magnesium

Magnesium forekommer i mineraler som dolomit, asbest og kleberstein. Elementært magnesium er et let, men stærkt metal. Magnesium reagerer generelt svagt med vand, medmindre vandet er ved en høj temperatur. Det producerer brint og magnesiumoxid, når det udsættes for damp.
Calcium

Calcium er det tredje mest almindelige metal på jorden (efter jern og aluminium), og det femte mest almindelige element i det periodiske system. Det forekommer naturligt i forbindelser som kalksten, marmor og kridt. Når blandet med vand, producerer calciummetal brintgas og danner en uklar hvid opløsning af calciumhydroxid.
Barium

Barium er et blødt, sølvhvidt metal, der oxideres hurtigt i luft og forekommer kun naturligt i kombination med andre elementer. Den reagerer hurtigt med vand og danner bariumhydroxid og brint.
Strontium

Som barium er strontium et sølvhvidt metal, der oxideres hurtigt i luft. Når strontium anbringes i vand, synker det; efter kort tid vises bobler af brint på overfladen af metallet. Reaktionen af strontium med vand danner strontiumhydroxid og brint.
Radium

Radium er et hvidligt radioaktivt metal, der reagerer hurtigt med nitrogen i luften og danner et sort nitridlag. Tidligere brugt i medicin til behandling af kræft og andre sygdomme faldt brugen af det, da forskerne opdagede mere sikre materialer. Radium nedbrydes hurtigt i vand og producerer radiumhydroxid og brint.