Liste over alkaliske kemikalier

Alkaliske eller basiske kemikalier har en lang historie med human brug, der tjener som et kemisk modsat af syrer. Fra at bruge calciumchlorid som kalk og natriumbicarbonat som natron til ammoniumhydroxid som rengøringsmiddel, finder hjem over hele verden anvendelser til denne klassificering af kemikalier.

Syrer og baser sidder på modsatte sider af pH, eller potentiale for hydrogen, skala. Skalaen går fra 0 til 14, stort set fra batterisyre til løg, hvor 7 er neutral. Ved et højt pH-niveau forårsager alkaliske kemikalier alvorlige, kaustiske forbrændinger, der ligner forbrændinger forårsaget af syrer med lavt pH-niveau. Mennesker bruger generelt svage baser i deres dagligdag, mens nogle forskere og producenter bruger deres stærkere kolleger i industrielle og videnskabelige processer. Alkaliske kemikalier smager bitre og føles glatte, fordi olierne på den menneskelige hud forsæber eller bliver sæbeformede, når de kommer i kontakt med en base.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst) < Bagepulver, løg, kalksten og vandig ammoniak findes i mange hjem over hele verden og tjener forskellige formål fra rengøring til afregning af mave. Mennesker skal passe på nogle af disse kemikalier, der har en pH, der er høj nok til at forårsage alvorlige forbrændinger.

Natriumbicarbonat (Bagesoda)

Måske er det mest almindelige alkaliske materiale, der findes i det gennemsnitlige hjem, Natriumhydrogencarbonat er en forholdsvis svag base, der vejer ind ved en pH på 8,3. Også kendt som kogepulver anvendes natriumbicarbonat almindeligvis som en madlavningsingrediens, hvor det virker for at sænke temperaturen, hvorved bruningsreaktionen opstår. Mennesker bruger også det i produkter til at berolige mavesyre.

Natriumhydroxid eller Lye

Natriumhydroxid har en pH, der ligger omkring 14, toppen af ​​pH-skalaen. Fælles kaldet løg eller sodavand, reagerer kemikaliet hurtigt i vand, hvilket medfører en hurtig stigning i temperaturen, der i nogle tilfælde kan antændes brændbare materialer. Fordi det er så ætsende, er det sjældent for kommercielle afsætningsmuligheder at sælge det i koncentrationer i vand højere end 50 procent. Det har nogle menneskelige anvendelser, herunder fremstilling af papir, sprængstoffer, farvestoffer og sæber. Mange husholdningsafløb og ovnrensere indeholder også løg.

Calciumcarbonat (kalksten)

Fandt i naturen, calciumcarbonat eller kalksten, en forholdsvis mild base og en række menneskelige anvendelser. Mennesker tager piller af calciumcarbonat for at neutralisere mavesyre. Børn og lærere bruger det i form af kridt. Landmænd og økologer bruger det lejlighedsvis til at deacidere jord og kroppe af vand, der bliver for sure til at støtte livet. Kalksten udgør omkring 0,25 procent af jordskorpen.

Kalkhydroxid (slakket kalk, cement)

Forskere bruger kalciumhydroxid eller slagt kalk som pH-blødgørende forbindelse, men i århundreder , mennesker brugte det som mørtel mellem mursten. Mennesker bruger stadig det i denne kapacitet i dag. Det har også nogle medicinske anvendelser, såsom materiale til rodkanalfyldninger. Mennesker fremstiller ammoniumhydroxid ved at tilsætte ammoniakgas til vand, hvilket skaber en væske med høj pH og en kraftig ammoniak lugt. Meget giftig og kaustisk kan ammoniumhydroxid dræbe eller alvorligt skade mennesker. For det meste sælger kommercielle producenter denne kemikalie som ammoniak, en fælles rengøringsmiddel