Let måde at huske Valences

I kemi er valenselektroner ofte studiens fokus, fordi de spiller en vigtig rolle i et atoms bindingsadfærd. Dr. Nivaldo Tro definerer valenselektroner som dem, der findes i den yderste energiskal i et atom. Det er vigtigt, at man hurtigt identificerer antallet af valenselektroner i mestring af kemi. Ifølge University of Colorado i Boulder bruges valenser til at bestemme et elements plads i den periodiske periodiske tabel med elementer. Clackamas Community College påpeger, at hovedelementer, der ofte bruges i kemiske reaktioner, såsom kulstof og ilt, udviser unik opførsel på grund af antallet af valenselektroner, de besidder. Den nemmeste metode til bestemmelse af valenser er bare at se på den periodiske tabel.

Placer en kopi af de periodiske tabelelementer på en overflade, hvor alle atomer, der er repræsenteret på bordet, let nås. Det kan ofte hjælpe med at fysisk pege på hver række, når du undersøger det for at udvikle en instinktiv følelse af arrangementet af diagrammet.


Se den kolonne til venstre i det periodiske system. Det er starten på bordet, og det øverste element er brint - byggesten for materie, som vi forstår det. ", og ved hjælp af en pen eller blyant skal du markere et notecard med overskriften "Kolonne 1." Den periodiske tabel er arrangeret i henhold til valenser, og den første kolonne med elementer indeholder alle elementerne med en valensskallelektron. Føj denne kendsgerning til dit notekort og medtag alle andre enheder, der hjælper dig med at huske det, samt navnene på de syv elementer, der er anført under kolonne 1.


Undersøg kolonnen med det samme til højre for kolonne 1. Mærk en notecard "Kolonne 2" og noter, at denne kolonne indeholder gruppe 2-elementer - familien af elementer med to valenselektroner. De første to søjler er kendt som metaller og findes almindeligvis i salte og ioniske forbindelser. Der er seks elementer i denne gruppe, og deres navne skal være på dit notekort.


Mærk et notecard med overskriften "overgangsmetaller" og læg det til side. De næste 10 kolonner til højre for gruppe 2 har valenselektroner, men de regler, der gælder for dem, følger ikke nøjagtigt mønsteret for disse elementer i resten af den periodiske tabel. Det er lettere at gruppere dem som overgangsmetaller og ignorere deres gruppetal.


Find neon (Ne) på yderste højre side af det periodiske system, og tæll seks venstre pladser derfra. Du ankommer bor (B), og elementerne under det på det periodiske bord falder ind under kategorien af gruppe 3-elementer. Herfra er søjlerne nummereret sekventielt i henhold til det samme mønster som søjler 1 og 2, og derfor er de elementer, der falder under kulstof (C), gruppe 4-elementer med 4 valenselektroner, de under nitrogen (N) er gruppe 5-elementer med 5 valenselektroner og så videre. Udfyld dine notekort i overensstemmelse hermed, og bemærk de elementer, der falder ind under hver kolonne.


Skriv en note på det endelige kort, at elementerne i kolonne 8 er unikke. Disse elementer, gruppe 8-elementerne, er også kendt som Noble-gasserne. De har alle fulde elektronikskaller og er derfor ikke så vigtige som gruppe 1 til 7. Hold dine notecards i numerisk rækkefølge og henvis ofte til dem - antallet af valenselektroner for hvert element på et givet kort er lig med gruppens nummer også på det kort.




Tips


1. Den periodiske tabel i sin nuværende form blev konstrueret af den russiske videnskabsmand Dmitri Mendeleev for at drage fordel af periodiciteten af valenser mellem elementerne. Atomelementer i samme gruppe opfører sig på en måde, der ligner andre i samme gruppe, og antallet af valenselektroner bestemmer, hvor reaktivt et element er, hvilke andre elementer det vil binde til, og endda hvor surt det har tendens til at være, når det er i en forbindelse.
   
   
   
   
   

   Advarsler
   

2. Selvom mange periodiske tabeller indeholder gruppetal for hver søjle i overgangsmetallerne, må de ikke ses i på samme måde som resten af elementerne, der er kendt som hovedgruppeelementerne. Selvom de generelt følger den samme opførsel som den gruppe, de er tilknyttet, udviser deres yderste elektronskaller ofte afvigende opførsel, og de er fokus for studiet i en helt separat, specialiseret del af kemi.