Sådan finder du antallet af ion i en forbindelse

Antallet af ioner i en forbindelse afhænger af strukturen af forbindelsen og oxidationstilstandene for elementerne i forbindelsen. Et elements oxidationstilstand er antallet af elektroner, som et atom besidder eller mangler i forhold til antallet af protoner i dets kerne. Dette bestemmer atomets ionladning, som er væsentlig for at beskrive de ioniske forbindelser, det danner med andre atomer.

Skriv den kemiske formel for den aktuelle forbindelse.


Identificer de polyatomiske ioner i forbindelsen. Polyatomiske ioner er ioniske molekyler, der består af mere end et atom (ofte af mere end et element). Se Referencer for lister over almindelige polyatomiske ioner og deres ladninger.


Adskil kationer og anioner. Kationer er ioner med en positiv ladning; anioner er ioner med en negativ ladning. F.eks. Indeholder FeSO _{4 (jern (II) sulfat) en jernkation (Fe ^{2+) og en sulfatanion (SO 4 2-). Det er vigtigt at bemærke, at sulfat er en polyatomisk ion og ikke en samling af fem forskellige ioner. Romertallet "II" betegner +2-oxidationstilstanden for jern. Dette gør det muligt for den at binde til kun en sulfatanion.}}


Hvis et kemisk symbol har et abonnement tilknyttet det, er der flere atomer af dette element i forbindelsen. Medmindre de er en del af en polyatomisk ion, er hvert atom i dette element en individuel ion. For eksempel er jern (III) sulfat skrevet Fe _{2 (SO 4) ^{3. Jernens +3-oxidationstilstand kræver et andet antal sulfater til ionbinding. I dette tilfælde binder to jern (III) -ioner sig til tre sulfationer.}}


Tilføj det samlede antal kationer og anioner. Jernsulfat har for eksempel 2 ioner: jernkationen og sulfatanionen.




Tips


1. En omfattende forståelse af oxidationstilstande vil hjælper dig med at afkode den ioniske natur af en forbindelse hurtigt og med tillid.