Sådan beregnes procentdissociation

Når stærke syrer anbringes i vand, adskiller de sig fuldstændigt. Det vil sige, at al syre (HA) adskilles i protoner (H ^{+) og deres ledsagende anioner (A¯).}

I modsætning hertil adskiller svage syrer, der er anbragt i vandig opløsning, ikke helt. I hvilken udstrækning de adskiller sig er beskrevet af dissociationskonstanten K _a:

K _{a \u003d ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA]}}

Mængderne i firkantede parenteser er koncentrationerne af protoner, anioner og intakt syre (HA) i opløsning.

K _{a er nyttig til beregning af procentdelen af en given svag syre, der er dissocieret i en opløsning med en kendt surhed eller pH.
Dissociation Constant Across Equations.}

Husk, at pH er defineret som den negative logaritme for protonkoncentrationen i opløsning, som er den samme som 10 hævet til den negative effekt i protonkoncentrationen:

pH \u003d -log _{10 [H ^{+] \u003d 10 - [H +]}}

[H ^{+ ] \u003d 10 -pH}

K _{a og pK a er relateret på en lignende måde:}

pK _{a \u003d -log 10K a \u003d 10 ^-Ka}

K _{a \u003d 10 ^-pKa}

Hvis der gives pK _{a og pH i en syreopløsning, beregning af procentdelen af syren, der er dissocieret, er ligetil.
Prøve D udstedelsesberegning}

En svag syre, HA, har en pK _{a på 4,756. Hvis opløsnings-pH-værdien er 3,85, hvilken procentdel af syren er adskilt?}

Konverter først pK _{a til K a og pH til [H +]:}

K < sub> a \u003d 10 ^{-4.756 \u003d 1.754 x 10 -5}

[H ^{+] \u003d 10 -3.85 \u003d 1.413 x 10 -4}

Brug nu ligningen K _{a \u003d ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA], med [H +] \u003d [A¯]:}}

1,754 x 10 ^{-5 \u003d [(1.413 x 10 -4 M) (1.413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]}

[HA] \u003d 0.0011375 M

Procent dissociation er derfor givet med 1.413 x 10 ^{-4 ÷ 0.0011375 \u003d 0.1242 \u003d 12.42%.}