Sådan finder du gennemsnitlig atommasse

Når du bliver bedt om at beregne gennemsnitlig atommasse i enten kemi eller fysik, søger du op på atommassetallet for hvert element på det periodiske system, multiplicerer det med procentdelen af overflod og tilføjer derefter hver af dem sammen. Summen af hvert elements massetall, der er tilsat, er den samlede gennemsnitlige atommasse i en gruppe atomer.
Hvordan beregner man massetallet på et atom?

For at finde massen på et atom skal du slå op elementet på det periodiske system. Atommassen eller vægten er decimaltallet for dette element. Hvis du f.eks. Bliver bedt om at finde den lithiummasse, finder du symbolet for det, der ligner _{3Li på det periodiske system. Decimalværdien er 6,94, så det er lithiummassen.}

Alternativt, hvis du får mængden af neutroner af et enkelt atom i et element, bliver du nødt til at tilføje protoner og neutroner sammen til find massetallet. Hvis du f.eks. Vil beregne atommasseantallet for en isotop af lithium, der indeholder 4 neutroner, skal du slå _{3Li op på det periodiske system. Du vil se, at det har atomnummeret 3, som er antallet af protoner i elementet. Derefter tilføjer du protoner og neutroner for at få atomvægt eller massetal for elementet.}

4 + 3 \u003d 7

Dit svar på dette spørgsmål er 7 i ovenstående eksempel.
Hvad er et vægtet gennemsnit af atommassen?

Atommassen er virkelig et vægtet gennemsnit af alle elementets isotoper baseret på deres naturlige overflod på Jorden. Hvis du får en liste med isotoper, der skal beregnes, skal du kigge efter den nøjagtige masse af hver isotop (det vil være i decimalform, men hvis alt du har er hele massetall, skal du bruge dem). Find elementet på det periodiske system, multiplicer massen af hver isotop med dens overflod og tilføj hvert af resultaterne sammen. Dette giver dig den samlede atommasse eller vægt af elementet.

For eksempel, hvis du får en prøve, der indeholder 70 procent lithium-5 og 30 procent lithium-8 og spurgte, hvad den atomiske masse af elementet er, er du nødt til at konvertere procentdelene til decimaler ved at dele hver procentdel med 100. Din prøve er nu:

0,70 lithium-5 og 0,30 lithium-8

Multiplicer atommassen for hver isotop med procentsatsen som følger:

0,70 × 5 \u003d 3,50

0,30 × 8 \u003d 2,40

Tilføj derefter summerne til dit endelige svar.

3,50 + 2,40 \u003d 5,90 - Andre overvejelser om atommasse

Værdierne på den periodiske tabel er i form af atommasseenheder (amu). For kemi skal dit svar udtrykkes som gram pr. Mol (g /mol). For eksempel er den lithiumatommasse 6.941 gram pr. Mol lithiumatomer eller 6.941 g /mol.