Hvad bestemmer styrken af ​​et syre?

En syre får sine egenskaber fra hydrogenatomerne i dets molekyler. Sterke syrer har svagt bundet hydrogenatomer, og molekylerne adskiller sig let fra dem i opløsning. Hvor mange af disse hydrogenatomer dissocierer og danner hydrogenioner bestemmer styrken af ​​en syre. Sterke syrer mister de fleste eller alle deres hydrogenatomer i en vandopløsning og danner H _{3O ioner med positiv ladning. Resten af ​​syre molekylet danner en separat ion med en negativ ladning.}

TL; DR (for lang, ikke læst)
For stærke syrer, mest eller alle de svage bundet hydrogenatomer i deres molekyler danner hydrogenioner i en vandopløsning. Svage syrer forbliver mest sammen som molekyler, og kun få af deres hydrogenatomer danner ioner. De positive hydrogenioner og tilsvarende negative ioner i resten af ​​syremolekylet giver syrer deres væsentlige egenskaber.

Sterke sure og hvordan de dissocierer

De stærkeste almindeligt tilgængelige syrer indbefatter saltsyre, HCI, og svovlsyre, H _{2SO 4. Bindingen mellem hydrogen- og chloratomerne af saltsyre er svag nok til, at alle hydrogenatomerne dissocierer sig fra chloratomerne, når syren opløses i vand. Hydrogenatomer i saltsyremolekylerne mistede deres enkelt elektroner til chloratomerne i den kemiske reaktion, der dannede saltsyreforbindelsen. Som et resultat danner hydrogenatomer ioner med en plus en ladning, og chloratomerne danner ioner med en ladning på minus en.}

På samme måde mistede hydrogenatomerne i svovlsyremolekylet deres elektroner i kemikaliet reaktion, der dannede svovlsyre. De holdes også svagt og adskiller sig fra SO _{4 atomer for at danne to hydrogenioner med en plus en ladning. SO 4 atomer danner en negativ sulfation med en ladning på minus to.}

Hvor stærke baser dispergerer

Hvor hydrogenionerne af stærke syrer dissocieres i vand og giver opløsningen den Karakteristika for en syre spiller hydroxidionen den samme rolle for stærke baser. Natriumhydroxid, NaOH og calciumhydroxid, Ca (OH) _{2, er eksempler på stærke baser, der dissocierer fuldstændigt i vand. Den svagt holdte OH-ion med en ladning på minus en dissocierer fra natriumionen med en ladning af plus en eller calciumionen med en ladning på plus to. Det store antal OH-ioner i vandet giver opløsningen karakteristika for en stærk base.}

Når stærke syrer og stærke baser reagerer

Fordi stærke syrer og baser helt dissocierer i vand, kan de neutralisere hinanden og producere et stabilt salt. Hvis de korrekte proportioner af en syre og en base langsomt blandes, kombineres H-hydrogenionerne med en positiv ladning med de negativt ladede OH-hydroxidioner for at danne vand. De andre dele af molekylerne opløst i vandet kombineres til dannelse af et salt.

Hvis natriumhydroxid langsomt tilsættes saltsyre, kombineres OH-ionerne af natriumhydroxidet med H-ionerne af saltsyre syre til dannelse af vand. Natriumionerne kombineres med chlorionerne til dannelse af natriumchlorid eller bordsalt. På grund af styrken af ​​syren og basen opløstes alle deres ioner, og alle kombineres til dannelse af vand. Sterke syrer og stærke baser kan fuldstændigt neutralisere hinanden.