Stærkt mod svage syrer og baser

Hvorvidt syrer er stærke eller svage bestemmes af, hvor let de dissocierer for at danne ioner. I vand opløses syrer for at danne hydrogenioner, mens baserne danner hydroxidioner. Ionerne af stærke syrer og baser adskilles let for at opløses helt i vand og danner H-hydrogenioner med en ladning på plus en eller OH ^{-hydroxidioner med en ladning på minus en. Svage syrer og baser dissocieres kun delvist og efterlader færre ioner i opløsning. Brintionerne for syrer og hydroxidionerne til baser giver syrer og baser deres egenskaber og bestemmer deres styrke.}

Er HF et stærkt syre?

HF (hydrogenfluorid eller flussyre) er ikke en stærk syre. Det er en svag syre, fordi det ikke gør mange brintioner tilgængelige, når de opløses i vand. Når HF opløses, danner nogle af hydrogenatomerne hydrogenioner med en positiv ladning, og nogle af fluoratomerne danner fluorioner med en negativ ladning. Bindingen mellem hydrogen og fluor er stærk, så ikke nok HF molekyler adskilles for at producere det store antal ioner, der kræves til en stærk syre. I stedet forbliver hydrogenatomerne forbundet med fluoratomer, og forholdsvis få hydrogenioner er tilgængelige for at give hydrogenfluoridopløsningen egenskaberne af en syre.

Er NH3 en stærk base?

NH _{3 (ammoniak) er ikke en stærk base. Det betragtes som en svag base, fordi den i opløsning ikke genererer mange hydroxidioner. Selvom ammoniak ikke har nogen iltatomer i molekylet og derfor ikke kan dissocieres direkte i hydroxidioner, når NH 3-molekylet opløses i vand, tiltrækker det et proton til dannelse af en ammoniumion, NH 4. Protonen er taget fra H 2O vandmolekylet, hvilket efterlader en OH hydroxidion med en negativ ladning og en ammoniumion med en positiv ladning. Hydroxidionerne i vand gør NH 3, en base, men kun få af ammoniakmolekylerne deltager i denne proces. Fordi der er få resulterende hydroxidioner, er ammoniak en svag base.}

Er HNO3 en stærk sy

HNO _{3 (salpetersyre) er en stærk syre. Dette skyldes, at det dissocieres fuldstændigt i vand. Molekylet består af et hydrogenatom, et nitrogenatom og tre oxygenatomer. I den kemiske reaktion, der danner salpetersyremolekylerne, deles elektronen fra hydrogenatomet af nitrogen-oxygenatomkombinationen. Den resulterende binding til hydrogenatomet er forholdsvis svag, og hydrogenatom dissocierer sig selv fra salpetersyremolekylet, når det opløses i vand. På grund af den svage binding udgør næsten alle salpetersyreindholdet hydrogenioner med en positiv ladning og NO 3 ioner med en negativ ladning, hvilket skaber en stærk syre.}

Er NaOH en stærk base?

NaOH (natriumhydroxid eller lugt), er en stærk base. I NaOH har oxygenatomet modtaget enkeltelektronen fra natriumatomens ydre elektronskal og deler elektronen fra hydrogenatomet for at danne forbindelsen. Som et resultat har hydroxidionen en negativ ladning af en, og natriumionen med en ladning af plus en tiltrækkes derpå. I opløsning trækker polarvandsmolekylerne med et oxygenatom i den ene ende og to hydrogenatomer i den anden ende hinanden fra NaOH-ionerne. Hydroxidionen med en negativ ladning og natriumionen med en positiv ladning dissocieres fuldstændigt, hvilket resulterer i en stærk base.

Er HCN et stærkt syre?

HCN (hydrocyansyre) er ikke en stærk syre. Det er en svag syre. Hydrogen-, carbon- og nitrogenatomerne er bundet til dannelse af HCN-molekylet ved hjælp af deres elektroners kovalente bindinger. Der er i alt 10 valenceelektroner til rådighed for kemiske reaktioner i de yderste elektronskaller af de tre atomer, med hydrogen, der bidrager med en, carbon fire og nitrogen fem. Kulstofet deler et elektronpar med hydrogenatomet og tre med nitrogenatomet, medens et nitrogen-elektronpar forbliver uafbrudt. Når de placeres i opløsning forbliver de kovalente bindinger aktive, med bindingen mellem carbon- og hydrogenatomerne, der begrænser hydrogeniondissociation. Som følge heraf kommer kun nogle få hydrogenioner ind i opløsningen. Hydrocyansyre er en svag syre.

Er HCL en stærk sy

HCL (hydrogenchlorid) er en stærk syre. Dette skyldes, at det bliver saltsyre, når de opløses i vand. Hydrogen- og chloratomerne danner en kovalent binding, men hydrogenatomet holdes ikke stærkt. Som et resultat danner hydrogenatomet i hydrogen en hydrogenion, der dissocierer fra chloratom og efterlader det som en chlorion med en negativ ladning. Fordi HCL dissocierer fuldstændigt, når de opløses i vand, og alle hydrogen- og chloratomer af HCL danner hydrogen og chlorioner, betragtes saltsyre som en stærk syre.