Hvilken grundlæggende lov er demonstreret i balancerende ligninger?

Hvis du bruger tid i en kemi klasse, skal du lære at balancere ligninger. Selv om dette kan virke som en kedelig opgave, viser den en grundlæggende materiellov. At sikre, at begge sider af en ligning svarer til et atomniveau, demonstrerer loven om bevarelse af massen.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Balanceringsligninger viser grundlæggende lov om bevarelse af masse. Det viser, at du ikke kan skabe eller ødelægge masse i en kemisk reaktion, så massen forbliver konstant.

Grundlæggende lov om bevarelse af masse

Bevarelsen af ​​masse siger, at den samlede vægten af ​​en reaktion kan ikke ændres, fordi materien ikke kan ødelægges eller skabes. Under en kemisk reaktion skal massen af ​​reaktanterne og produkterne være ens. Det totale antal atomer forbliver ens. Elementer kan ikke forekomme magisk eller forsvinde i en reaktion, så du er nødt til at redegøre for dem alle.

Bevarelse af loven om bevarelse af masse

Antoine Lavoisier fandt i 1789, at du ikke kan ødelægge eller skabe materiel, og loven om bevarelse af massen blev født. Selvom han får størstedelen af ​​kreditten, var han ikke den første person til at opdage eller lægge mærke til denne grundlæggende lov i naturen. I løbet af det femte århundrede sagde den græske filosof Anaxagoras, at du ikke kan oprette eller ødelægge noget, fordi alt er en omlægning af tidligere ingredienser.

For at balancere ligninger

For at afbalancere en kemisk ligning gør du sikker på at antallet af atomer for alle elementer er det samme på begge sider - antallet af atomer på reaktantsiden skal svare til mængden på produktsiden. Du kan ikke ændre den egentlige formel, mens du sammenligner ligningen.

Start processen ved at tælle antallet af elementer på hver side. Kontroller derefter, om begge sider er de samme. Hvis de ikke er det, skal du bruge koefficienter, som er tal foran formlerne, for at afbalancere dem.

For at balancere ligningen N _{2 + H 2 - & gt; NH 3, skal du lave det N 2 + 3H 2 -> 2NH 3, så alle atomer matcher begge sider.}

En afbalanceret kemisk reaktion har det samme antal atomer på reaktant- og produktsidene. Du kan bruge koefficienter til at opnå denne balance, såsom at multiplicere med tre og to som i eksemplet.