Sådan Find Molecular Formula

Et stofs molekylære formel repræsenterer antallet og typerne af atomer, som findes i et enkelt molekyle af stoffet. Dette adskiller sig fra den empiriske formel, som også er kendt som den "enkleste formel" og viser kun forholdet mellem molekylernes atomer. I nogle tilfælde som vand kan de molekylære og empiriske formler være ens. For andre molekyler er der dog betydelige forskelle. Hvis du vil have en ægte repræsentation af et molekyles makeup, skal du finde molekylær formel for det pågældende molekyle.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

For at finde molekylær formel af et molekyle, bestem først den empiriske formel. Beregn molekylets empiriske masse ved hjælp af den empiriske formel og et periodisk tabel, og brug derefter formlen n = molekylmasse ÷ empirisk masse til at bestemme, hvor mange empiriske enheder der udgør et enkelt molekyle. Beregn molekylformel ved at multiplicere subscriptet af hvert atom i den empiriske formel med n.

Find den empiriske formel

For at finde molekylær formel for et molekyle skal du først vide hvilke atomer gør det op og hvad deres relationer er. Det betyder at bestemme den empiriske formel for atomet. Du kan få disse oplysninger, eller du må muligvis beregne den ved hjælp af udstyr som et massespektrometer.

Hvis du ikke får den empiriske formel, kan du bestemme den ved at finde massen af ​​hver forbindelse inden for molekyle og sammenligne dem med den samlede molekylmasse. Se op på massen af ​​hvert element på et periodisk bord og bestemm den procentdel af hele molekylmassen, som hver forbindelse repræsenterer. Når du har fastslået procentsatser, kan du bruge denne information og massen af ​​hvert element til at generere den empiriske formel for molekylet.

Beregning af empirisk masse

Når du har den empiriske formel for en molekyle, beregne den empiriske masse ved at tilføje atommassen for hvert atom repræsenteret i formlen. Hvis et af elementerne i formlen har et abonnement, skal du sørge for at multiplicere atommassen for det element ved abonnementet i dine beregninger. Efter at have gennemgået hele den empiriske formel, er resultatet massen af ​​en enkelt empirisk enhed i molekylet.

Bestemmelse af empirisk enhedstal

Ved hjælp af den masse, du har beregnet for en enkelt empirisk enhed, bestemmer hvor mange af disse enheder udgør et enkelt molekyle af stoffet du bestemmer en molekylær formel til. Brug formlen n = molekylmasse ÷ empirisk masse til denne beregning, hvor n er lig med antallet af empiriske enheder indeholdt i et enkelt molekyle af dit stof.

Oprettelse af molekylformel

Nu hvor du vide, hvor mange empiriske enheder der er i et enkelt molekyle af dit stof, formere den empiriske formel ved n for at finde den molekylære formel for stoffet. For at gøre dette multipliceres abonnementet på hvert element i den empiriske formel med n. Hvis der ikke findes et abonnement til et element, skal du antage et abonnement på 1. Dette giver dig en molekylær formel, med alle de atomer, der findes i et enkelt molekyle repræsenteret.