Hvad er virkningen af atomradius på den kemiske reaktivitet af halogenerne?

Halogenerne er gruppe 17 i det periodiske system, der løber lodret fra fluor til astatin. Denne gruppe af elementer er meget reaktiv og inkluderer et eksempel på hver fase af stof - faststof, væske og gas - ved standardtemperatur og -tryk. Halogenernes atomer indeholder syv valenselektroner, hvilket gør dem ivrige efter at få et elektron og få en negativ ladning.
Kemisk reaktivitet af halogenatomer - ••• George Doyle /Stockbyte /Getty Images

Hvert atom stræber at opnå et komplet sæt på otte elektroner i dens valens eller ydre skal, da dette er den mest stabile konfiguration. Halogenatomer indeholder syv elektroner i valensskallen, hvilket gør dem let tilbøjelige til at få et elektron. Da de er tæt på at få en fuld octet af valenselektroner, er halogenerne meget reaktive elementer.
Effekten af atomradius. • •• Jason Reed /Photodisc /Getty Images

Jo mindre atomradius, jo mere indflydelse har kernen på reaktivitet. Da kernen i et atom indeholder positivt ladede protoner, tiltrækker den også elektroner. Halogenatomer ønsker allerede at få elektroner, så den tilføjede kraft af nukleare træk gør dem mere reaktive. Kernen i mindre atomer er mere eksponeret og udviser således et stærkere træk. Derfor, jo mindre atomradius, desto mere reaktivt er halogenatom, hvilket gør fluor til det mest reaktive element i gruppe 17.