Hvad er der nødvendigt for at bestemme orienteringen af ​​en orbital?

1. Orbital vinkelmomentumnummer (L):

* Dette nummer beskriver formen på orbitalen og bestemmer antallet af orbitaler i et underskal.

* For eksempel svarer L =0 til en S-orbital (sfærisk), L =1 svarer til tre P-orbitaler (håndvægtformet), L =2 svarer til fem D-orbitaler (mere komplekse former) og så videre.

2. Det magnetiske kvantenummer (ML):

* Dette antal specificerer orienteringen af ​​orbitalen i rummet i forhold til en valgt akse (normalt z-aksen).

* Det tager heltalværdier fra -l til +l, inklusive 0.

* For eksempel kan ML for L =1 (P orbitaler) være -1, 0 eller +1, svarende til tre forskellige orienteringer af det håndvægtformede orbital.

3. Det vigtigste kvantetal (n):

* Selvom det ikke er strengt krævet til orientering, er det nødvendigt at bestemme energiniveauet for orbitalen.

* Højere N -værdier indikerer højere energiniveau og større orbitaler.

Visualisering af orienteringen

For at visualisere orienteringen af ​​en orbital kan du bruge:

* orbitaldiagrammer: Dette er grafiske repræsentationer af orbitaler, der viser deres former og rumlige orienteringer.

* Konturdiagrammer: Disse bruger linjer med konstant elektrondensitet for at illustrere fordelingen af ​​elektronsandsynlighed inden for en orbital.

Eksempler

* En 2p orbital med ML =0 er orienteret langs z-aksen.

* En 3D -orbital med ML =-2 har en mere kompleks form og er orienteret på en bestemt måde inden for det tredimensionelle rum.

Vigtig note: Orienteringen af ​​en orbital er i forhold til et valgt aksesystem. Du kan rotere aksesystemet, og orbitalernes orientering ændres i overensstemmelse hermed. Imidlertid vil orbitalens overordnede form og energi forblive den samme.