Ved pH 7,5 hvilke arter dominerer af H3PO4?

Ioniseringen af ​​H3PO4 er en trinvis proces, og ligevægtskonstanterne for hvert trin er:

$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-:\ K_{a1} =7,5 \times 10^{-3}$$

$$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}:\ K_{a2} =6,2 \ gange 10^{-8}$$

$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}:\ K_{a3} =4,8 \times 10^{-13}$$

Ved pH 7,5 er koncentrationen af ​​H+ ioner 3,16 x 10-8 M. Det betyder, at det første ioniseringstrin i det væsentlige er afsluttet, og koncentrationen af ​​H2PO4- er omtrent lig med koncentrationen af ​​H3PO4.

Det andet ioniseringstrin er også signifikant ved pH 7,5, men det er ikke så komplet som det første trin. Koncentrationen af ​​HPO4^2- er cirka 1000 gange mindre end koncentrationen af ​​H2PO4-.

Det tredje ioniseringstrin er ubetydeligt ved pH 7,5. Koncentrationen af ​​PO4^3- er cirka 100 millioner gange mindre end koncentrationen af ​​HPO4^2-.

Derfor er de dominerende arter af H3PO4 ved pH 7,5 HPO4^2- og PO4^3-.