Sådan beregnes galvaniseringstid:En trin-for-trin guide

Af Sean Mann | Opdateret 24. marts 2022

Elektroplettering belægger et ledende substrat med et tyndt metallag ved at drive ioner fra en elektrolyt gennem et elektrisk felt. Almindelig praksis i bilfremstilling af plader stål med kobber, nikkel og krom for at beskytte mod korrosion og vejrlig.

Trin 1:Identificer elektronbehovet

Undersøg halvreaktionen for at bestemme, hvor mange elektroner der er nødvendige for at afsætte et mol af målmetallet. For eksempel kræver deponering af kobber (Cu²⁺ → Cu) to elektroner pr. atom, dvs. to mol elektroner pr. mol kobber.

Trin 2:Beregn den samlede opladning

Den nødvendige ladning er givet af Faraday-ligningen:

Q = n(e) · F

hvor Q  er ladningen i coulombs, n(e)  er antallet af mol elektroner og F  er Faraday-konstanten (96485 C mol⁻¹). Ved at bruge kobbereksemplet:

Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C

Trin 3:Konverter opladning til tid

Den varighed, der kræves for at afsætte et mol metal ved en konstant strøm I  følger:

t = Q / I

Med en 25-amp forsyning:

t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 t

TL;DR

Du kan vende ligningerne om for at finde ud af, hvor meget metal der vil blive belagt for en given strøm og tid.