Hvilken masse kuldioxid produceres fra den fuldstændige forbrænding på 6,80103 g metan?

Den afbalancerede kemiske ligning for fuldstændig forbrænding af metan er:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Ifølge denne ligning reagerer 1 mol metan (CH4) med 2 mol oxygen (O₂) og producerer 1 mol kuldioxid (CO₂) og 2 mol vand (H₂O).

Den molære masse af metan (CH4) er 16,04 g/mol, og den molære masse af kuldioxid (CO₂) er 44,01 g/mol.

Derfor kan massen af kuldioxid produceret ved fuldstændig forbrænding af 6,80103 g metan beregnes som følger:

Masse af produceret CO₂ =(masse af CH4) × (molær masse af CO₂ / molær masse af CH₄)

=6,80103 g × (44,01 g/mol / 16,04 g/mol)

=18,0154 g

Derfor er massen af kuldioxid produceret ved fuldstændig forbrænding af 6,80103 g metan 18,0154 g.