Emission: Når en elektron går fra et højere energiniveau til et lavere energiniveau, frigiver den energi i form af en foton af lys. Bølgelængden af den udsendte foton svarer til energiforskellen mellem de to niveauer.
Absorption: Omvendt, når en elektron går fra et lavere energiniveau til et højere energiniveau, absorberer den energi i form af en foton af lys. Bølgelængden af den absorberede foton svarer til energiforskellen mellem de to niveauer.
Disse overgange kan induceres på forskellige måder, såsom:
1. Termisk excitation: Ved højere temperaturer besidder atomer eller molekyler mere termisk energi, hvilket øger sandsynligheden for, at elektroner absorberer energi og bevæger sig til højere energiniveauer.
2. Elektrisk magnetisering: Påføring af en ekstern spænding eller et elektrisk felt kan give den nødvendige energi for elektroner til at bevæge sig til højere energiniveauer.
3. Kemiske reaktioner: Kemiske reaktioner kan forårsage ændringer i den elektroniske struktur af atomer eller molekyler, hvilket fører til elektronovergange og emission eller absorption af lys.
4. Photoexcitation: Bestråling af et stof med lys af en bestemt bølgelængde kan excitere elektroner til højere energiniveauer, hvilket resulterer i forskellige fotofysiske og fotokemiske processer.
5. Kollisioner: Ved kollisioner mellem atomer eller molekyler kan udvekslingen af energi få elektroner til at skifte mellem forskellige energiniveauer.
Bevægelsen af elektroner mellem energiniveauer er et grundlæggende princip i mange fysiske og kemiske processer, herunder atom- og molekylærspektroskopi, fotoluminescens, lasere, halvledere og mange andre.
Sidste artikelHvordan kan varmekilder forårsage brand?
Næste artikelForbrænding af fossilt brændstof øge surhedsgraden af regn, fordi?