Hvad sker der med energiniveauerne, når du bevæger dig fra venstre til højre på det periodiske system?

Når du bevæger dig fra venstre mod højre over det periodiske system, stiger atomernes energiniveau generelt. Det skyldes, at antallet af protoner i kernen øges, hvilket øger tiltrækningskraften mellem kernen og elektronerne. Som et resultat holdes elektronerne tættere til kernen, og deres energiniveauer stiger.

Overvej f.eks. den første række i det periodiske system:

* Brint (H) har en proton og en elektron. Elektronen er i det første energiniveau.

* Helium (He) har to protoner og to elektroner. Elektronerne er i det første energiniveau.

* Lithium (Li) har tre protoner og tre elektroner. De første to elektroner er i det første energiniveau, og den tredje elektron er i det andet energiniveau.

* Beryllium (Be) har fire protoner og fire elektroner. De to første elektroner er i det første energiniveau, og de to anden elektroner er i det andet energiniveau.

* Bor (B) har fem protoner og fem elektroner. De første to elektroner er i det første energiniveau, de to anden elektroner er i det andet energiniveau, og den femte elektron er i det tredje energiniveau.

Som du kan se, når du bevæger dig fra venstre mod højre over det periodiske system, stiger antallet af energiniveauer optaget af elektroner. Dette skyldes, at det stigende antal protoner i kernen trækker elektronerne tættere, hvilket får dem til at bevæge sig tættere på kernen og optage højere energiniveauer.