Hvilke undtagelser er der i stigningen i ioniseringsenergier over en periode?

1. Alkalimetaller:Alkalimetallers ioniseringsenergi (Gruppe 1) viser en afvigelse fra den regulære stigende tendens. Ioniseringsenergien af ​​det første alkalimetal, lithium, er højere end det andet, natrium. Dette er på grund af den kompakte elektronkonfiguration af lithium. Lithiumatomets lille størrelse fører til en stærkere elektrostatisk tiltrækning mellem kernen og valenselektronen. Som et resultat kræves der mere energi for at fjerne valenselektronen fra lithium sammenlignet med natrium.

2. Ædelgasser:Ædelgassernes ioniseringsenergi (Gruppe 18) viser en brat stigning i forhold til den tidligere gruppe, halogener (Gruppe 17). Dette skyldes, at ædelgasser har en stabil fyldt elektronkonfiguration, og at fjerne den yderste elektron kræver en betydelig mængde energi.

Disse undtagelser understreger, at ioniseringsenergi er påvirket af faktorer som atomstørrelse, elektronkonfigurationer og effektiv nuklear ladning, snarere end udelukkende atomnummeret.