Hvor meget energi frigives når 496 g ethanol 46,0 mol damp kondenserer Varmefordampningen 38,6 kJ mol?

$$q =n \times \Delta H_{vap}$$

hvor:

*q er den frigivne energi (i joule)

* n er antallet af mol ethanoldamp

* ΔHvap er fordampningsvarmen af ​​ethanol (i joule pr. mol)

Først skal vi beregne antallet af mol ethanoldamp i 496 g:

$$n =\frac {masse}{molar \space mass}$$

$$n =\frac {496 \space g}{46,0 \space g/mol} =10,78 \space mol$$

Nu kan vi sætte denne værdi ind i formlen for at beregne den frigivne energi:

$$q =10,78 \space mol \ gange 38,6 kJ/mol =417,6 \space kJ$$

Derfor er energien, der frigives, når 496 g ethanoldamp kondenserer, 417,6 kJ.