Hvor mange elektroner indeholder det yderste energiniveau?

Det yderste energiniveau af et atom er også kendt som valensskallen. Antallet af elektroner i valensskallen bestemmer atomets kemiske egenskaber og dets evne til at danne kemiske bindinger. Det yderste energiniveau kan maksimalt rumme otte elektroner, undtagen i tilfælde af de første periodes grundstoffer (brint og helium), som kun kan rumme to elektroner i den yderste skal.

For de første 20 grundstoffer er antallet af elektroner i det yderste energiniveau som følger:

1. Brint (H) - 1 elektron

2. Helium (He) - 2 elektroner

3. Lithium (Li) - 1 elektron

4. Beryllium (Be) - 2 elektroner

5. Bor (B) - 3 elektroner

6. Kulstof (C) - 4 elektroner

7. Nitrogen (N) - 5 elektroner

8. Ilt (O) - 6 elektroner

9. Fluor (F) - 7 elektroner

10. Neon (Ne) - 8 elektroner

11. Natrium (Na) - 1 elektron

12. Magnesium (Mg) - 2 elektroner

13. Aluminium (Al) - 3 elektroner

14. Silicium (Si) - 4 elektroner

15. Fosfor (P) - 5 elektroner

16. Svovl (S) - 6 elektroner

17. Klor (Cl) - 7 elektroner

18. Argon (Ar) - 8 elektroner

19. Kalium (K) - 1 elektron

20. Calcium (Ca) - 2 elektroner

Det yderste energiniveau spiller en afgørende rolle i kemisk binding. Atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, hvilket typisk involverer at have et fuldstændigt yderste energiniveau. Denne drift for at opnå en stabil elektronkonfiguration er det grundlæggende princip bag kemiske reaktioner.