Hvor mange joule skal der til for at hæve 25 g is ved 0C damp 100C?

1. Smeltning af isen:

Fusionsentalpien for is er 334 J/g. Det betyder, at for at smelte 25 g is har vi brug for:

Q1 =(25 g) * (334 J/g) =8350 J

2. Opvarmning af vandet fra 0°C til 100°C:

Vandets specifikke varmekapacitet er 4,18 J/g°C. For at hæve temperaturen på 25 g vand fra 0°C til 100°C har vi derfor brug for:

Q2 =(25 g) * (4,18 J/g°C) * (100°C - 0°C) =10450 J

3. Fordampning af vandet:

Fordampningsentalpien for vand er 2260 J/g. For at fordampe 25 g vand har vi brug for:

Q3 =(25 g) * (2260 J/g) =56500 J

4. Samlet krævet energi:

Tilføjer vi den nødvendige energi for hvert trin, får vi den samlede energi, der kræves som:

Qtotal =Q1 + Q2 + Q3 =8350 J + 10450 J + 56500 J =75300 J

Derfor kræves der 75300 joule energi for at hæve 25 g is ved 0°C til damp ved 100°C.