q =m × c × ΔT
hvor:
q repræsenterer varmeændringen,
m er stoffets masse,
c er den specifikke varmekapacitet, og
ΔT er ændringen i temperatur.
I dette tilfælde har vi:
m =55,0 g
c =4,18 J/g°C (specifik varmekapacitet for vand)
ΔT =(25,5 - 60)°C =-34,5°C (negativ, da vandet afkøles)
Ved at erstatte disse værdier i formlen får vi:
q =55,0 g × 4,18 J/g°C × (-34,5°C)
q =-7964,1 J
Derfor er varmeændringen, når 55,0 g vand afkøles fra 60°C til 25,5°C, -7964,1 J, hvilket indikerer, at 7964,1 J varme frigives af vandet under denne afkølingsproces. Det negative fortegn angiver, at varme tabes af vandet.