Hvad er en korrekt numerisk opsætning til at beregne antallet af joule varme opnået af vand?

```

Q =mc∆T

```

Hvor:

- Q er den varme, der opnås af vand i joule (J)

- m er massen af ​​vand i kilogram (kg)

- c er vands specifikke varmekapacitet, som er 4,18 J/g°C

- ∆T er ændringen i vandtemperatur i grader Celsius (°C)

For eksempel, hvis vi ønsker at beregne den varme opnået af 100 gram vand, når dets temperatur stiger fra 20 °C til 30 °C, kan vi erstatte værdierne i formlen som følger:

```

Q =mc∆T

Q =(100 g)(4,18 J/g°C)(10°C)

Q =4.180 J

```

Derfor er varmen fra vandet 4.180 J.