Hvordan ledes elektricitet i en elektrolyt?

Elektricitet ledes i en elektrolyt gennem bevægelser af ioner. En elektrolyt er et stof, der, når det opløses i vand, dissocieres til ioner, hvilket skaber en opløsning, der kan lede elektricitet. Ioner er elektrisk ladede atomer eller molekyler, der kan bevæge sig frit. Når en elektrolyt placeres i et kredsløb, tiltrækkes de positivt ladede ioner til den negative elektrode, og de negativt ladede ioner tiltrækkes af den positive elektrode. Denne bevægelse af ioner skaber en elektrisk strøm.

Almindelige elektrolytter omfatter salte, syrer og baser. For eksempel, når natriumchlorid (NaCl) opløses i vand, opløses det i natriumioner (Na+) og chloridioner (Cl-). Natriumionerne tiltrækkes af katoden (negativ elektrode), og chloridionerne tiltrækkes af anoden (positiv elektrode). Denne bevægelse af ioner skaber en elektrisk strøm i opløsningen.

En elektrolyts ledningsevne afhænger af koncentrationen af ​​ioner i opløsningen. Jo højere koncentrationen af ​​ioner, jo større ledningsevne af opløsningen. Temperaturen af ​​opløsningen påvirker også ledningsevnen; en stigning i temperaturen øger ledningsevnen af ​​en elektrolytopløsning ved at få ionerne til at bevæge sig hurtigere.