Hvad vil gastrykket være, hvis temperaturen stiger til 87 grader Celsius?

PV =nRT

Hvor:

- P er gassens tryk

- V er volumenet af gassen

- n er antallet af mol gas

- R er den universelle gaskonstant (8,314 J/mol·K)

- T er temperaturen af ​​gassen i Kelvin

Hvis vi antager, at volumenet og mængden af ​​gas forbliver konstant, kan vi omarrangere den ideelle gaslov for at løse trykket:

P =nRT/V

Nu skal vi konvertere temperaturen fra Celsius til Kelvin:

T (i Kelvin) =T (i Celsius) + 273,15

T =87°C + 273,15 =360,15 K

Sætter denne værdi ind i ligningen:

P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K/V

Da antallet af mol (n) og rumfanget (V) er konstante, kan vi konkludere, at trykket af gassen vil stige direkte proportionalt med temperaturstigningen.

Hvis temperaturen stiger til 87 grader Celsius, vil gassens tryk derfor også stige i forhold til dets begyndelsestryk.