Gratis energi er det minimum, der er nødvendigt for, at produktet dannes?

* fri energi (Gibbs Free Energy, ΔG) Repræsenterer den tilgængelige energi til at udføre nyttigt arbejde i en kemisk reaktion.

* negativ ΔG angiver en spontan reaktion der kan forekomme uden yderligere energiindgang. Produkterne har lavere fri energi end reaktanterne.

* positiv ΔG angiver en ikke-spontan reaktion Det kræver, at energiindgang forekommer. Produkterne har højere fri energi end reaktanterne.

Nøglepunkter:

* Minimum nødvendig for produktdannelse: Dette relaterer mere til aktiveringsenergi , som er den energi, der kræves for at indlede en reaktion, ikke nødvendigvis den minimale energi til produktdannelse.

* fri energi og spontanitet: Gratis energi fortæller os, om en reaktion vil favorisere produktdannelse under givne betingelser. Det fortæller os ikke direkte den nøjagtige mængde energi, der er nødvendig for at danne produkterne.

Eksempel:

Forestil dig en bold, der ruller ned ad bakke. Boldens potentielle energi falder, når den bevæger sig ned ad bakke. Dette er analogt med en spontan reaktion, hvor produkterne har lavere fri energi end reaktanterne. Bolden har brug for en let skubbe for at begynde at rulle, hvilket svarer til aktiveringsenergien.

Konklusion:

Mens fri energi er afgørende for at bestemme, om en reaktion vil forekomme spontant, repræsenterer den ikke det "minimum, der er nødvendigt for, at produktet skal dannes." Den krævede minimale energi er relateret til aktiveringsenergi, som kan påvirkes af faktorer som katalysatorer.