I betragtning af reaktionen Fe S - FES Energy, som er sandt, er det eksotermisk den potentielle energiof reaktantis, der er det samme som produktpotentialenergyofthereactcantislowerthanthe endotermisk?

reaktionen:

Fe (S) + S (S) → FES (S)

Denne reaktion repræsenterer dannelsen af ​​jernsulfid (FES) fra fast jern (Fe) og fast svovl (er).

analyse af udsagnene:

* det er eksoterm. Denne erklæring er sandsynligvis sand. Dannelsen af ​​jernsulfid er et almindeligt eksempel på en eksoterm reaktion. Eksoterme reaktioner frigiver varme i omgivelserne. Dannelsen af ​​stærke bindinger i FES frigiver energi, hvilket gør produkterne lavere i energi end reaktanterne.

* den potentielle energi fra reaktanter er den samme som produktet. Denne erklæring er falsk. I en eksoterm reaktion er reaktanternes potentielle energi * højere * end den potentielle energi i produkterne. Denne energiforskel frigives som varme.

* reaktanternes potentielle energi er lavere end produktet. Denne erklæring er falsk. Dette beskriver en endotermisk reaktion, hvor energi absorberes fra omgivelserne for at danne produkterne.

visuel repræsentation:

Du kan visualisere dette med et simpelt energi diagram:

`` `

Energi

|

| Reaktanter (Fe + S)

|

| ----------------

|

| Produkter (FES)

|

---------------->

Reaktion fremskridt

`` `

Nøglepunkter:

* eksotermiske reaktioner: Produkter har lavere energi end reaktanter, og varme frigøres.

* endotermiske reaktioner: Produkter har højere energi end reaktanter, og varme absorberes.

Fortæl mig, hvis du har andre kemi -spørgsmål!