Hvad er det delvise tryk af ilt ved 1 atmosfære, hvis P He-609,5 mm Hg og C02 er lig med 0,5 Hg?

Forståelse af delvis pres

Daltons lov om delvis tryk siger, at det samlede tryk for en gasblanding er lig med summen af ​​det delvise tryk på de individuelle gasser i blandingen.

Beregningen

1. konverter alt til de samme enheder: Da det samlede pres er angivet i atmosfærer, skal du konvertere det delvise pres fra HE og CO₂ til atmosfærer:

* 1 atmosfære =760 mm Hg

* P He =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm

* P co₂ =0,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,00066 atm

2. Brug Daltons lov: Samlet tryk (P Total) =P He + P Co₂ + P O₂

* 1 atm =0,802 atm + 0,00066 atm + p o₂

3. Løs for p o₂:

* P o₂ =1 atm - 0,802 atm - 0,00066 atm

* P o₂ =0,197 atm (ca.)

Derfor er det delvise ilttryk ca. 0,197 atmosfærer.