Hvad sker der med ioniseringsenergi, når du bevæger dig over en periode?

* øget atomafgift: Når du bevæger dig over en periode, øges antallet af protoner i kernen. Denne stærkere positive ladning tiltrækker elektronerne stærkere.

* Lignende afskærmning: Antallet af elektronskaller forbliver det samme på tværs af en periode. Dette betyder, at afskærmningseffekten (afvisningen af ​​ydre elektroner ved indre elektroner) forbliver relativt konstant.

* faldende atomradius: Med det samme antal elektronskaller, men en stærkere atomafgift, trækkes elektronerne tættere på kernen, hvilket gør atomradiusen mindre.

Kombineret effekt: Den kombinerede virkning af stigende nuklear ladning og faldende atomradius resulterer i en stærkere attraktion mellem kernen og de yderste elektroner. Dette gør det vanskeligere at fjerne et elektron, og dermed stigningen i ioniseringsenergi.

Undtagelser:

Der er et par mindre undtagelser fra denne tendens, især når man flytter fra gruppe 2 til gruppe 3 (beryllium til bor) og fra gruppe 5 til gruppe 6 (nitrogen til ilt). Disse undtagelser skyldes subtile ændringer i elektronkonfiguration og elektronelektron-frastødelse.

Kortfattet:

Ioniseringsenergi stiger generelt i en periode på grund af den stigende atomladning, faldende atomradius og relativt konstant afskærmningseffekt.