Hvordan bruges H -fusionen til at beregne energi, der frigives, når en masse flydende fryser?

* h fusion: Dette henviser til entalpien af ​​fusion , mængden af ​​energi, der kræves for at smelte en mol af et fast stof ved dets smeltepunkt.

* Energi frigivet, når en flydende fryser: Dette er entalpien af ​​frysning , som er modsat af entalpien af ​​fusion. Det er mængden af ​​energi frigivet Når en mol af et flydende stof fryser på sit frysepunkt.

Hvorfor er de beslægtede, men ikke direkte brugt til beregning:

* Energibesparelse: Den energi, der absorberes under smeltning, er den samme mængde energi, der frigives under frysning. Dette er baseret på princippet om energibesparelse.

* modsatte processer: Meltning og frysning er modsatte processer. Den ene kræver energiindgang (smeltning), og den anden frigiver energi (frysning).

Sådan beregnes energi frigivet under frysning:

1. Denne værdi findes typisk i en tabel eller online.

2. Beregn molen af ​​stoffet: Du har brug for væskens masse og dens molære masse.

3. Brug ligningen:

* Energi frigivet (Q) =- ΔHFUS * Antal mol

Eksempel:

Lad os sige, at du vil beregne energien, der frigives, når 100 gram vand fryser.

1. ΔHfus vand: 6,01 kJ/mol

2. mol vand: 100 g / 18,015 g / mol =5,55 mol

3. Energi frigivet: Q =- (6,01 kJ/mol) * (5,55 mol) =-33,4 kJ

Vigtig note: Det negative tegn i ligningen indikerer, at energi frigøres under processen (frysning).

Kortfattet: Entalpien af ​​fusion (H -fusion) og den energi, der frigives under frysning, er relateret, men ikke direkte brugt til beregning. Du bruger entalpien af ​​fusion til at beregne den energi, der frigives under frysning ved at anvende princippet om energibesparelse og forståelse af, at frysning er den modsatte proces med smeltning.