Hvad holder energi i molekyler sammen?

Her er en sammenbrud:

* kovalente obligationer: Disse bindinger dannes, når atomer deler elektroner. De delte elektroner skaber en stærk attraktion mellem atomerne og holder dem sammen. Jo flere elektroner deles, jo stærkere er bindingen. Denne type binding findes i de fleste organiske molekyler.

* ioniske bindinger: Disse bindinger dannes, når et atom overfører et elektron fuldstændigt til et andet atom. Dette skaber modsat ladede ioner, der tiltrækker hinanden. Denne type binding findes ofte i salte.

* Hydrogenbindinger: Disse bindinger er svagere end kovalente og ioniske bindinger, men de er vigtige for at holde sammen store molekyler som proteiner og DNA. De danner mellem et hydrogenatom kovalent forbundet med et stærkt elektronegativt atom (som ilt eller nitrogen) og et elektronegativt atom i et andet molekyle.

Den energi, der er gemt i kemiske bindinger, kaldes kemisk energi . Det frigives, når obligationer brydes, og energi er påkrævet for at danne nye obligationer.

Her er nogle eksempler på, hvordan energi opbevares i molekyler:

* glukose: Dette sukkermolekyle opbevarer energi i bindingerne mellem dets kulstof, brint og iltatomer. Bindingerne er brudt under cellulær respiration og frigiver energi, som kroppen kan bruge.

* ATP: Dette molekyle kaldes ofte cellernes "energifalmen". Det opbevarer energi i sine fosfatbindinger. Når en fosfatbinding er brudt, frigøres energi til effekt cellulære processer.

I resumé holdes energien i molekyler sammen af ​​kemiske bindinger, der dannes ved deling eller overførsel af elektroner mellem atomer.