Hvad repræsenterer forskellen mellem frit energiindhold i HTE -reaktion og produkter?

Her er en sammenbrud:

* Gibbs Free Energy (G): Et termodynamisk potentiale, der måler mængden af ​​energi, der er tilgængelig i et system til at udføre nyttigt arbejde ved konstant temperatur og tryk.

* Ændring i Gibbs Free Energy (ΔG): Forskellen i Gibbs -fri energi mellem produkter og reaktanter ved en reaktion. Det indikerer, om en reaktion er spontan (ΔG <0), ikke-spontan (ΔG> 0) eller ved ligevægt (ΔG =0).

Nøglepunkter:

* negativ ΔG: Angiver, at reaktionen er spontan (exergonic) og frigiver energi til omgivelserne.

* positiv ΔG: Angiver, at reaktionen er ikke-spontan (Edergonic) og kræver, at energiindgang fra omgivelserne forekommer.

* nul ΔG: Angiver, at reaktionen er i ligevægt, hvor hastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner er ens.

formel til beregning af ΔG:

`` `

ΔG =ΔH - TΔS

`` `

Hvor:

* ΔH: Ændring i entalpi (varmeenergiændring)

* t: Temperatur i Kelvin

* ΔS: Ændring i entropi (forstyrrelse eller tilfældighed)

Derfor er ΔG den vigtigste indikator for en reaktions spontanitet og energiforskellen mellem reaktanter og produkter .