Hvorfor dannes et produkt, der ikke er, selvom aktiveringsenergien er tilgængeligt?

1. Ugunstig termodynamik (Gibbs Free Energy)

* aktiveringsenergi er kun en del af ligningen. Ændringen i Gibbs Free Energy (ΔG) dikterer, om en reaktion vil forekomme spontant eller ej.

* ΔG =ΔH - TΔS

* ΔH er entalpien ændring (varme absorberet eller frigivet)

* t er temperaturen i Kelvin

* ΔS er entropiændringen (ændring i lidelse)

* Selvom aktiveringsenergien overvindes, kan der muligvis ikke ske en reaktion, hvis ΔG er positiv (ikke-spontan). Dette betyder, at reaktionen kræver, at energiindgang fortsætter.

2. Kollisionsteori

* Korrekt kollisioner er nødvendige. For at en reaktion kan forekomme, er molekyler nødt til at kollidere med tilstrækkelig energi (aktiveringsenergi) * og * i den korrekte orientering.

* Hvis kollisionen ikke opfylder begge kriterier, forekommer reaktionen ikke. Tænk på det som at prøve at passe et puslespil på det forkerte sted.

3. Mangel på reaktanter

* reaktionen kan være begrænset af tilgængeligheden af ​​reaktanter. Selv hvis aktiveringsenergien er tilgængelig, hvis du ikke har nok af de nødvendige ingredienser, kan reaktionen ikke gå fremad.

4. Koncentration

* Højere koncentrationer af reaktanter øger generelt reaktionshastigheden. Dette skyldes, at der er flere muligheder for kollisioner til at forekomme. Hvis koncentrationen er for lav, kan reaktionen muligvis være ekstremt langsom, selvom aktiveringsenergien er tilgængelig.

5. Katalysatorfravær

* katalysatorer kan sænke aktiveringsenergien for en reaktion. Hvis der er behov for en katalysator, men ikke til stede, kan reaktionen være for langsom til at være mærkbar, selvom aktiveringsenergien er tilgængelig.

6. Ligevægt

* reaktioner kan nå ligevægt. Dette betyder, at hastigheden for den fremadrettede reaktion er lig med hastigheden for den omvendte reaktion. Hvis ligevægten ligger stærkt over for reaktanterne, er der muligvis ikke en mærkbar mængde, der er dannet, selvom aktiveringsenergien er tilgængelig.

Kortfattet:

Aktiveringsenergi er vigtig, men det er kun en faktor, der bestemmer, om der dannes et produkt. Andre termodynamiske og kinetiske faktorer spiller en afgørende rolle.