Hvorfor leder destilleret vand ikke elektricitet?

* rent vand: Rent vand (H₂O) består kun af vandmolekyler. Disse molekyler er kovalent bundet, hvilket betyder, at de deler elektroner. Dette betyder, at der ikke er nogen frie ioner (ladede partikler) til stede i rent vand for at bære elektrisk strøm.

* destilleret vand: Destilleret vand renses for at fjerne urenheder, inklusive opløste salte og mineraler. Disse urenheder er vigtige for elektrisk ledningsevne.

* urenheder: Saltene og mineralerne i regelmæssigt vand dissocieres til ioner, når de opløstes. Disse ioner er frie til at bevæge sig og bære elektrisk strøm. For eksempel opløses tabelsalt (NaCl) til natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner.

* minimal ledningsevne: Mens destilleret vand ikke er helt rent, indeholder det meget få ioner. Derfor udfører den kun elektricitet på et meget lavt niveau.

Vigtig note: Selv en lille mængde urenheder kan drastisk øge ledningsevnen i vand. Dette er grunden til, at selv destilleret vand, hvis den udsættes for luften i et stykke tid, vil absorbere urenheder og blive mere ledende.