Forståelse af underniveauerne
* 4f: 4F -underniveauet kan maksimalt indeholde 14 elektroner.
* Nedre underniveauer: Disse inkluderer:
* 1s: Holder 2 elektroner
* 2s: Holder 2 elektroner
* 2p: Holder 6 elektroner
* 3s: Holder 2 elektroner
* 3p: Holder 6 elektroner
* 3d: Holder 10 elektroner
* 4S: Holder 2 elektroner
* 4p: Holder 6 elektroner
Beregning
Tilføj det maksimale antal elektroner for hver sublevel:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 6 + 14 = 50 Elektroner
Derfor, når 4F og alle lavere underenergieniveau er fyldt, er der i alt 50 elektroner i elektronskyen.
Sidste artikelDen energi, der driver en orkan, er afledt af?
Næste artikelHvem opfandt energieffektiv pære?