Her er hvorfor:
* Gruppenummer: Gruppenummeret i den periodiske tabel svarer direkte til antallet af valenselektroner (elektroner i det yderste energiniveau) for hovedgruppelementer.
* halogener: Gruppe 7A -elementer kaldes halogener. De er meget reaktive ikke -metaller, der har en tendens til at få et elektron for at opnå en stabil octet -konfiguration.
Eksempler:
* Fluor (F) har 7 valenselektroner (2S² 2P⁵).
* Chlor (CL) har 7 valenselektroner (3S² 3P⁵).
* Brom (BR) har 7 valenselektroner (4S² 4P⁵).
* Jod (i) har 7 valenselektroner (5S² 5p⁵).
* Astatine (AT) har 7 valenselektroner (6S² 6P⁵).