Hvad sker der med gashastigheden, når temperaturen stiger?

* kinetisk molekylær teori: Denne teori siger, at gasmolekyler er i konstant tilfældig bevægelse. Den gennemsnitlige kinetiske energi af disse molekyler er direkte proportional med den absolutte temperatur på gassen.

* kinetisk energi og hastighed: Kinetisk energi er bevægelsesenergien. En højere kinetisk energi betyder, at molekylerne bevæger sig hurtigere og har således en højere hastighed.

* forhold: Da temperaturen er direkte proportional med kinetisk energi, og kinetisk energi er direkte proportional med hastigheden, fører en stigning i temperaturen til en stigning i den gennemsnitlige hastighed af gasmolekylerne.

Vigtige noter:

* Dette er en forenklet forklaring. Det faktiske forhold mellem temperatur og hastighed er lidt mere kompliceret og involverer begrebet rod-middel-kvadrathastighed.

* Dette gælder for * gennemsnitlig * hastighed for gasmolekylerne. Individuelle molekyler vil have en række hastigheder, men i gennemsnit bevæger de sig hurtigere ved højere temperaturer.