Hvorfor er kinetisk energi af væsker mere end faste stoffer?

* kinetisk energi og temperatur: Kinetisk energi er bevægelsesenergien. Jo højere temperatur på et stof, jo hurtigere bevæger dens partikler, og jo højere er den gennemsnitlige kinetiske energi.

* Stater af stof:

* faste stoffer: Partikler i faste stoffer er tæt pakket og vibrerer i faste positioner. De har lav kinetisk energi.

* væsker: Partikler i væsker er mere løst pakket og kan bevæge sig rundt i hinanden. De har højere kinetisk energi end faste stoffer, men lavere end gasser.

* Gasser: Partikler i gasser er langt fra hinanden og bevæger sig frit. De har den højeste kinetiske energi i de tre stofstater.

Tænk på det på denne måde: Forestil dig en mængde mennesker.

* fast: Alle står stille, pakket tæt sammen.

* væske: Folk bevæger sig rundt og støder på hinanden, men stadig noget tæt på hinanden.

* gas: Alle kører i alle retninger og støder mindre ofte på hinanden.

Ved en given temperatur er den gennemsnitlige kinetiske energi af en væske mindre end for en gas, men større end et fast stof.