Hvordan finder du den gennemsnitlige kinetiske energi af gas i en beholder?

1. Formlen

Den gennemsnitlige kinetiske energi (KE) af et gasmolekyle gives af:

ke =(3/2) * k * t

Hvor:

* ke er den gennemsnitlige kinetiske energi (i Joules)

* k er Boltzmann konstant (1,38 × 10⁻²³ j/k)

* t er den absolutte temperatur på gassen (i Kelvin)

2. Konvertering til Celsius

Hvis temperaturen er angivet i Celsius (° C), skal du konvertere den til Kelvin (K) ved at tilføje 273,15:

t (k) =t (° C) + 273.15

3. Eksempel

Lad os sige, at du har en beholder med gas ved 25 ° C. For at finde den gennemsnitlige kinetiske energi:

* konverter til Kelvin: T =25 ° C + 273,15 =298,15 K

* Beregn KE: Ke =(3/2) * (1,38 × 10 ²³ J/K) * (298,15 K) ≈ 6,17 × 10⁻²¹ J

Vigtige overvejelser:

* Ideel gasantagelse: Denne formel antager, at gassen opfører sig ideelt. Ideelle gasser har ingen intermolekylære kræfter, og deres molekyler optager ubetydelig volumen.

* gennemsnit: Formlen giver den gennemsnitlige kinetiske energi. Individuelle molekyler har forskellige hastigheder og kinetiske energier, men gennemsnittet følger dette forhold.

* molekylær bevægelse: Den kinetiske energi repræsenterer den gennemsnitlige energi fra molekylernes translationelle bevægelse (flytter fra et sted til et andet).

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!