Her er hvorfor:
* Subles og Orbitals: De principielle energiniveauer (n =1, 2, 3 osv.) Er opdelt i underniveauer (S, P, D, F). Hver underniveau indeholder et specifikt antal orbitaler:
* S:1 Orbital
* P:3 orbitaler
* D:5 orbitaler
* F:7 orbitaler
* påfyldningsordre: Elektroner fylder orbitaler i en bestemt rækkefølge baseret på stigende energi. Ordren er generelt:
* 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
* n =2: Det andet energiniveau indeholder kun S- og P -underniveauerne. Derfor har det ikke et F -sublet.