Her er grunden til, at den anden lov er relateret til utilgængeligheden af arbejdet:
* entropi: Entropi er et mål for lidelse eller tilfældighed i et system. Efterhånden som entropien øges, bliver energien mere spredt og mindre organiseret, hvilket gør det mindre nyttigt til at udføre arbejde.
* varmestrøm: Varme flyder altid fra varm til kulde. Dette betyder, at en vis varmeenergi altid vil gå tabt i omgivelserne, hvilket gør det utilgængeligt for at udføre arbejde.
* Effektivitetsbegrænsninger: Ingen proces kan være 100% effektiv til at omdanne varmeenergi til arbejde, fordi en vis energi altid vil gå tabt som varme til omgivelserne.
Derfor sætter den anden lov om termodynamik en grundlæggende grænse for mængden af arbejde, der kan opnås fra en given mængde varmeenergi.
Sidste artikelHvor mange gange springer et elektron til nyt energiniveau?
Næste artikelHvorfor bruger fotovoltaiske PV -celler al energien?