Hvor mange gange springer et elektron til nyt energiniveau?

* Elektroner "Spring" ikke i en diskret forstand: Kvantemodellen for atomet beskriver elektroner, der optager specifikke energiniveauer, og bevæger sig ikke mellem dem som trin på en stige. Overgange sker øjeblikkeligt.

* overgange udløses af energiændringer: Elektroner ændrer energiniveauet kun, når de absorberer eller frigiver energi. Denne energi kan komme fra forskellige kilder som:

* Absorption af lys: Fotoner af lys kan begejstre elektroner til højere energiniveau.

* Kollision med andre partikler: Kollisioner med andre atomer eller elektroner kan også overføre energi.

* Kemiske reaktioner: Elektroner kan flytte til forskellige energiniveauer under dannelse af kemisk binding eller brud.

Derfor afhænger antallet af gange, at en elektron ændrer energiniveauet af de specifikke omstændigheder og de energiinteraktioner, den oplever.

Her er en bedre måde at tænke over det på:

* Kontinuerlige energisvingninger: I de fleste situationer skifter elektroner konstant mellem energiniveauet, absorberer og frigiver energi i en dynamisk proces.

* Specifikke begivenheder: Vi kan måle * frekvensen * af visse overgange, som når et atom udsender lys efter at have været ophidset. Denne frekvens fortæller os, hvor ofte elektronerne bevæger sig til lavere energiniveau og frigiver fotoner.

Eksempel: Forestil dig et elektron i et hydrogenatom. Det optager normalt det laveste energiniveau (jordtilstand). Hvis en foton med den rigtige mængde energi rammer atomet, springer elektronet til et højere energiniveau (ophidset tilstand). Dette spring er øjeblikkeligt. Senere falder elektronet muligvis tilbage til jordtilstanden og udsender en foton med en bestemt bølgelængde (farve) lys.