Hvilket valg forklarer bedst, hvad intern energi er, da det vedrører den første lov om termodynamik?

Intern energi er den samlede energi indeholdt i et system, inklusive den kinetiske energi fra dens molekyler og den potentielle energi forbundet med deres interaktioner.

Her er hvorfor:

* første lov om termodynamik: Denne lov siger, at energi ikke kan oprettes eller ødelægges, kun overføres eller transformeres. Det er i det væsentlige et energibesparelsesprincip.

* intern energi (U): Intern energi er et grundlæggende koncept inden for termodynamik. Det er summen af ​​alle mikroskopiske energier inden for et system. Dette inkluderer:

* kinetisk energi: Molekylernes energi.

* Potentiel energi: Den energi, der er gemt på grund af kræfterne mellem molekyler (som kemiske bindinger).

* forhold: Den første lov om termodynamik siger, at ændringen i intern energi (ΔU) af et system er lig med varmen (Q), der er tilføjet til systemet minus det arbejde (W) udført af systemet:

* ΔU =q - w

* varme (q): Energi overført på grund af en temperaturforskel.

* arbejde (W): Energi overført på grund af en styrke, der virker på afstand.

i enklere termer:

Forestil dig en lukket container med gas. Dens interne energi er den samlede energi for alle gasmolekyler, der bevæger sig rundt og interagerer med hinanden. Hvis du opvarmer beholderen, øger du molekylernes kinetiske energi og hæver den indre energi. Hvis gassen udvides og skubber på et stempel, fungerer den og reducerer den indre energi. Den første lov fortæller os, at ændringen i intern energi er balancen mellem den tilføjede varme og det udførte arbejde.