* eksotermiske reaktioner: Disse reaktioner frigiver energi (varme) i omgivelserne.
* Hvis reaktionen er hurtig, og varmen frigøres hurtigt, kan reaktanternes temperatur stige. Dette skyldes, at varmen ikke har haft tid til at sprede sig i omgivelserne. Tænk på et brændende stykke træ - træet bliver varmere.
* Hvis reaktionen er langsom, eller varmen frigøres gradvist, kan reaktanternes temperatur forblive den samme eller endda falde. Varmen optages af omgivelserne med en hastighed, der ligner dens frigivelse.
* endotermiske reaktioner: Disse reaktioner absorberer energi (varme) fra omgivelserne. I disse tilfælde vil reaktanter generelt køle ned , da de absorberer varme.
nøglepunkter at huske:
* Ændringen i temperatur afhænger af hastigheden for varmefrigivelse eller absorption og effektiviteten af varmeoverførsel.
* entalpiændring (ΔH): Dette er en mere nøjagtig måde at beskrive energiændringen i en reaktion.
* negativ ΔH: Eksoterm reaktion (frigivet energi)
* positiv ΔH: Endotermisk reaktion (absorberet energi)
Kortfattet:
* temperaturstigning i en reaktion er ikke direkte relateret til energiemission.
* Det afhænger af reaktionstypen (eksoterm eller endotermisk) og hastigheden for varmeoverførsel.
* Entalpiændring giver en mere nøjagtig repræsentation af energiændringen i en reaktion.