Hvorfor defineres 1 kalorieindhold som varme for at hæve gram af rent vand fra 14,5 15,5 Celsius?

Her er grunden til, at dette specifikke temperaturområde bruges:

* Specifik varmekapacitet: Mængden af ​​varme, der kræves for at hæve temperaturen på et stof med en grad Celsius kaldes dets specifikke varmekapacitet. Den specifikke varmekapacitet af vand er ikke konstant på tværs af alle temperaturer.

* nær maksimal densitet: Vand har en unik egenskab, hvor dens densitet er højest ved 4 grader Celsius. Vandets specifikke varmekapacitet ændres lidt, når dens temperatur varierer. Temperaturområdet fra 14,5 til 15,5 grader Celsius vælges, fordi det er meget tæt på dette punkt med maksimal densitet, hvilket gør målingen mere konsistent og pålidelig.

* praktisk: Dette specifikke temperaturområde blev valgt af praktiske grunde under udviklingen af ​​kalorien som en måleenhed. Det var let reproducerbart i laboratorier og blev betragtet som en standard til måling af varme.

Det er vigtigt at bemærke, at der faktisk er to definitioner af kalorien:

* kalorie (cal): Den originale definition, som er den mængde varme, der kræves for at hæve temperaturen på et gram vand fra 14,5 til 15,5 grader Celsius.

* Kilocalorie (KCAL) eller kalorieindhold (CAL): Den mere almindelige enhed, der bruges til ernæring og madmærkning. Det er lig med 1000 kalorier (CAL).

Derfor, når du ser en madmærke, der angiver "kalorier", henviser det faktisk til kilokalorier.