ke =(3/2) * k * t
Hvor:
* ke er den gennemsnitlige kinetiske energi
* k er Boltzmann konstant (1,38 × 10^-23 j/k)
* t er temperaturen i Kelvin
For at finde den gennemsnitlige kinetiske energi fra luftmolekyler skal du derfor kende temperaturen i luften i Kelvin.
for eksempel:
Hvis lufttemperaturen er 20 ° C (293,15 K), ville den gennemsnitlige kinetiske energi af luftmolekyler være:
Ke =(3/2) * (1,38 × 10^-23 J/K) * 293,15 K
Ke ≈ 6,07 × 10^-21 J
Vigtige noter:
* Denne ligning giver den gennemsnitlige kinetiske energi, hvilket betyder, at den kinetiske energi fra individuelle molekyler vil variere.
* Ligningen antager, at luften er en ideel gas, som er en god tilnærmelse ved normale atmosfæriske forhold.
* Den kinetiske energi er relateret til hastighed af molekylerne med højere kinetisk energi svarende til hurtigere bevægelse.