Hvor meget energi kræves for at ændre 34,71 g flydende vanddamp?

forståelse af processen

Denne proces involverer to trin:

1. opvarmning af vandet til dets kogepunkt: Du skal hæve temperaturen på vandet fra dens oprindelige temperatur (vi antager stuetemperatur, ca. 25 ° C) til 100 ° C.

2. fordampning af vandet: Du er nødt til at levere nok energi til at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne sammen i flydende tilstand og konverterer dem til damp.

Beregninger

1. Energi til opvarmning

* Specifik varmekapacitet af vand: 4.184 J/(G ° C)

* Temperaturændring: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C

* Energi til opvarmning: (34,71 g) * (4.184 J/(g ° C)) * (75 ° C) =10919,7 J

2. Energi til fordampning

* Opvarmning af fordampning af vand: 2260 j/g

* Energi til fordampning: (34,71 g) * (2260 j/g) =78430,6 J

3. Samlet energi

* Total energi krævet: 10919,7 J + 78430,6 J =89350,3 J

konvertering til kilojoules (KJ)

* Energi i KJ: 89350.3 J / 1000 J / KJ =89,35 kJ

Derfor kræves ca. 89,35 kJ energi for at ændre 34,71 g flydende vand til damp.

Vigtige noter:

* Denne beregning antager, at vandets oprindelige temperatur er 25 ° C. Hvis den oprindelige temperatur er forskellig, skal du justere temperaturændringen i opvarmningstrinnet.

* Denne beregning antager standard atmosfærisk tryk. Hvis trykket er anderledes, vil kogepunktet af vand også ændre sig.

* Denne beregning overvejer kun den energi, der kræves til selve faseændringen. Det tegner sig ikke for nogen energitab for omgivelserne.