Hvilke elementer har den største første ioniseringsenergi A SB B SE C PB D CI?

Forståelse af ioniseringsenergi

Første ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et neutralt atom i dens gasformige tilstand. Faktorer, der påvirker ioniseringsenergi, inkluderer:

* atomafgift: En højere atomafgift (flere protoner) tiltrækker elektroner stærkere, hvilket gør det sværere at fjerne et elektron.

* atomradius: Mindre atomer har elektroner tættere på kernen, hvilket fører til stærkere attraktioner og højere ioniseringsenergi.

* Elektronafskærmning: Indvendige elektroner skjuler ydre elektroner mod den fulde atomafgift, hvilket reducerer attraktionen.

analyse af elementerne

Lad os se på de givne elementer og deres positioner på den periodiske tabel:

* sb (antimon): Gruppe 15, periode 5

* b (bor): Gruppe 13, periode 2

* se (selen): Gruppe 16, periode 4

* pb (bly): Gruppe 14, periode 6

* Cl (klor): Gruppe 17, periode 3

Bestemmelse af svaret

* b (bor): Bor har den mindste atomradius blandt de givne elementer og er placeret i den anden periode. Denne kombination fører til den stærkeste attraktion mellem kernen og dens yderste elektron, hvilket resulterer i den højeste første ioniseringsenergi.

Derfor er svaret B (bor).