Hvorfor er ionistaionsenergien af ​​magnesium højere end det natrium?

Forståelse af ioniseringsenergi

Ioniseringsenergi er den minimale energi, der kræves for at fjerne et elektron fra et gasformigt atom i dens jordelektroniske tilstand.

Faktorer, der påvirker ioniseringsenergi:

* atomafgift: Jo stærkere tiltrækning mellem kernen og den yderste elektron, jo højere er ioniseringsenergien. En større atomafgift betyder et større træk på elektronerne.

* atomradius: En mindre atomradius betyder, at den yderste elektron er tættere på kernen, der oplever en stærkere attraktion.

* Elektronafskærmning: Indre elektroner beskytter det yderste elektron mod den fulde atomafgift. Mere afskærmning reducerer tiltrækningen mellem kernen og den yderste elektron.

Sammenligning af natrium og magnesium

* atomafgift: Magnesium (Mg) har 12 protoner i sin kerne, mens natrium (NA) har 11. Dette betyder, at magnesium har en stærkere nuklear ladning.

* atomradius: Magnesium er mindre end natrium. Dette skyldes, at magnesium har endnu en elektronskal end natrium, hvilket fører til et strammere træk fra kernen på det yderste elektron.

* Elektronafskærmning: Afskærmningseffekten er omtrent ens i begge elementer.

Konklusion

På grund af sin højere nukleare ladning og mindre atomradius oplever Magnesiums yderste elektron en stærkere attraktion til kernen. Dette resulterer i en højere ioniseringsenergi sammenlignet med natrium.

Kortfattet: Magnesiums ioniseringsenergi er højere end natriums, fordi den yderste elektron i magnesium er mere tæt bundet til kernen.