Er ved en given temperatur, at molekylerne af gasser har samme kinetiske energi?

Her er hvorfor:

* kinetisk molekylær teori: Den kinetiske molekylære teori om gasser siger, at gasmolekyler er i konstant tilfældig bevægelse, og at deres gennemsnitlige kinetiske energi er proportional med den absolutte temperatur.

* distribution af energi: De individuelle molekyler af en gas bevæger sig ikke alle med samme hastighed. I stedet følger deres hastigheder en distribution kaldet Maxwell-Boltzmann-distributionen. Dette betyder, at der er en række hastigheder, hvor nogle molekyler bevæger sig meget hurtigt, nogle meget langsomme og mest et eller andet sted imellem.

* Temperatur som gennemsnit: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi i gasmolekylerne. Mens den gennemsnitlige kinetiske energi er den samme for alle gasser ved den samme temperatur, vil de individuelle molekyler inden for en gasprøve have forskellige kinetiske energier.

Analogi: Forestil dig et værelse fuld af mennesker. Gennemsnitsalderen for folk i rummet kan være 25. Men det betyder ikke, at alle er 25 år gamle. Nogle mennesker er yngre, andre er ældre, og de fleste er et sted imellem. Den samme idé gælder for de kinetiske energier af gasmolekyler.

Nøglepunkt: Mens individuelle molekyler har forskellige kinetiske energier, er den gennemsnitlige kinetiske energi for alle gasmolekyler direkte proportional med den absolutte temperatur.